Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂ ===2Na₂FeO₄ ＋2Na₂O＋2Na₂SO₄ ＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

B．2  mol FeSO4发生反应时，反应中共有8  mol电子转移

C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原

D．Na2O2只作氧化剂

工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，从而使Fe^3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni^2＋、Co^2＋分离的目的。生产上要使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
（1）请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。
实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe^2＋比较合算，其理由是________________________________________。
（2）配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O._____________
（3）已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝________。
（4）根据上述（2）（3）题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)

A．Cl2

B．SO2

C．H2S

D．O2

根据反应：
①Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu ②2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺
③2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ ④HClO+H⁺+Cl^－＝Cl₂+H₂O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+	B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+	D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl-→Cl2

B．CuO→Cu

C．CaCO3→CO2

D．H2O2→O2

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑＋____NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是___________________。

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃工艺如下：(常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39)

⑴ 由FeCl₃· 6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：______________________________。
⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

 
从FeCl₃溶液制FeCl₃·6H₂O晶体的操作：加少量盐酸、_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝____________mol/L。
⑷ FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定用去12.50 mL。已知：I₂＋2S₂O₃^2－=== 2I^－＋S₄O₆^2－
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：____________________________________
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程) ________________________

金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。
（1）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O被还原为Cr^3＋，样品中CuCl的质量分数为________。

雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）

A．砷酸的分子式为H2AsO4

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（   ）

A．明矾作净水剂	B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂	D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

下列有关含氯化合物的说法中，正确的是

A．HClO是弱酸，所以HClO的氧化性也弱

B．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移2NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

C．HCl溶液通过离子导电，所以HCl溶于水发生了化学反应

D．NaClO中只含离子键