常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO   Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂
(1)现要制取Na₂S11.70 g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝_________g(精确到0.01)。
(2)若在反应过程中生成的Na₂S物质的量为3 mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO₂，则消耗的碳的物质的量为________mol；若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为________mol；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成 Na₂S的物质的量为y mol，生成的CO和 CO₂的物质的量之比为x，则x与y的关系为y=_________。
(4)Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20 g，放出H₂S气体2.24 L(标准状况)。请计算：78.40 g样品中各氧化产物的物质的量_________(写出必要的计算过程)。

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（  ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（   ）

选项	X	Y	Z
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	NaCl	NaHCO3	Na2CO3
C	N2	NO2	HNO3
D	C	CO	CO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

室温下，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^－、OH^－、I^－中的几种，水电离出的c（H⁺）=1×l0^-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）

A．溶液的pH=1或13	B．溶液中一定没有Fe3+，Na+
C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－	D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

Fe³⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

A．Na+

B．Cl﹣

C．CO32﹣

D．OH﹣

在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于(　　)

A．盐

B．酸

C．电解质

D．混合物

下列离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Al3+、K+、OH-、Cl-	B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-	D．H+、K+、SO32-、SO42-

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃→Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂。上述反应配平后NaNO₃与FeO·Cr₂O₃与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。该反应的反应类型是___。

（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。