甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al2O3

B．NH4Cl

C．CO2

D．SiO2

中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是

A．商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金

B．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素

C．清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（  ）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H2	O2	H2O	CO
B	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
C	Mg	C	O2	CO2	MgO
D	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

A．0.01mol

B．0.02mol

C．0.03mol

D．0.04mol

含MgCl₂、AlCl₃均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（   ）

离子	Mg2+	Al3+	物质	Al(OH)3
开始沉淀pH	8.93	3.56	开始溶解pH	8.04
完全沉淀pH	10.92	4.89	完全溶解pH	12.04

 

A．	B．
C．	D．

下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，可用作保护气

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

常温下，溴单质不可能发生的反应类型是

A．化合

B．复分解

C．加成

D．取代

若N_A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

A．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

D．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O   6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______（精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______mg/m³。
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L，体积为__________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=_________。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄·2H₂O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________

下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（  ）

A．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B．将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%