- 认识化学科学
- 化学科学的特点和化学研究基本方法
- 物质的分类
- 化学用语
- 化学计量
- 离子反应
- 氧化还原反应
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A．明矾用作净水剂 | B．在豆浆里加入盐卤做豆腐 |
| C．清晨在密林中看到缕缕光束 | D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 |
下列有关实验操作描述正确的是（ ）
| A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体 |
| B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 |
| C．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 |
| D．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿 |
氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）
| A．氢化钙发生了自身氧化还原反应 | B．水既不是氧化剂，又不是还原剂 |
| C．氢气既是氧化产物，又是还原产物 | D．氢氧化钙是氧化产物 |
电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_______________
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。
已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_______________
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。
大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。
（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。
（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。
（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时
满足的条件是__。
（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。
（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。
（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。
（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时
满足的条件是__。常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（ ）
| A．NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+ |
| B．Na+、Al3+、NO3-、CO32- |
| C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
| D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl- |
B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O |
| C．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| D．氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |