- 认识化学科学
- 化学科学的特点和化学研究基本方法
- 物质的分类
- 化学用语
- 化学计量
- 离子反应
- 氧化还原反应
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
| A．32g | B．32g/mol | C．64 mol | D．64g/mol |
17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。
同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是
| A．质量 | B．原子总数 | C．碳原子数 | D．密度 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键 |
| B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA |
| C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA |
| D．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA |
等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )
| A．体积之比为13∶13∶14 | B．密度之比为14∶14∶13 |
| C．质量之比为1∶1∶1 | D．原子数之比为1∶1∶1 |
重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42-+ 2H+ → Cr2O72-+ H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102-+ 2H2O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。
（3）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42-+ 2H+ → Cr2O72-+ H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102-+ 2H2O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。
（3）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
| A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA |
| B．20gD2O含有的电子数为10NA |
| C．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA |
| D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NA |
| B．50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NA |
| C．2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA |
| D．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键 |
| B．0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.01NA |
| C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NA |
| D．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA |
已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2
N2O4，2NO22NO+O2等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4Cu+O2↑。
(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应忽略不计)。800℃时，4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4Cu+O2↑。(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________