1.简答题- (共3题)
1.
如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？_____ (结果保留到0.1%)
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？___
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？_____ (结果保留到0.1%)
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？___
2.
实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为________ ．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________ （填字母序号）；B中仪器的名称为________ ；E中玻璃棒的作用是________ ．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________ ．
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________ ．
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________ ；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）计算：需要氯化钠的质量为
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
3.
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升? ____
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?____
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升? ____
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?____
2.选择题- (共21题)
4.
如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 目的 |
| A | 用剩的食盐放回原试剂瓶 | 避免浪费 |
| B | 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 | 保证称取的食盐质量更准确 |
| C | 用50ml量筒替代天平量取所需的水 | 更加简便 |
| D | 溶解时用玻璃棒搅拌 | 增加食盐的溶解能力 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
下列关于溶液的说法正确的是（）
| A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 |
| B．溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克 |
| C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 |
| D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 |
10.
炎热的夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式．下列说法不正确的是( )
| A．可乐是一种溶液，当中的一种溶质是二氧化碳气体，说明二氧化碳气体能够溶于水 |
| B．喝过可乐以后，往往会打嗝，这是因为气体的溶解度随着温度的升高而降低 |
| C．可乐里面除了二氧化碳气体外，还有其他溶质，这说明可乐是不饱和溶液 |
| D．冰过的可乐比未冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而升高 |
11.
如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( )
| A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 |
| B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 |
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为 5g，则配制的溶液浓度偏大  |
| D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 |
12.
下列说法正确的是()
| A．溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物 |
| B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 |
| C．汽油可以洗去衣服上的油污，是因为油污能溶解在汽油中 |
| D．将10％的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5％ |
13.
已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是()
| A．再加入少量的甲 | B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃ |
| C．升高温度到40℃ | D．加40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃ |
14.
某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
| A．②中溶液是饱和溶液 |
| B．③中溶液一定是不饱和溶液 |
| C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 |
| D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 |
15.
图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是()
| A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 |
| B．加入试管1的固体是丙 |
| C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出 |
| D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙 |
16.
长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明()
| A．溶液变为不饱和溶液 | B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 |
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 | D．溶液比原来要浓一些 |
17.
一定温度下，某溶液a克，含溶质b克，溶剂c克，有关此溶液下列关系不正确的是()
| A．b=a-c |
| B．若蒸发c/2的溶剂，则析出晶体的质量为b/2 |
| C．溶液质量分数为b/a´100% |
| D．在此温度下，溶质的溶解度可能为b/c克 |
18.
保护水资源、节约用水是每个公民的义务。关于水资源，下列说法正确的是()
| A．城市生活废水可直接排入河流 |
| B．农业和园林浇灌用喷灌、滴灌技术 |
| C．严禁使用农药、化肥以防止水体污染 |
| D．沿海地区水资源充足，可以不考虑节约用水的问题 |
19.
KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是
| 温度/℃ | | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度 |
| B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间 |
| C．40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液 |
| D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出 |
20.
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图为充分搅拌后的现象，图为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是()
A．图中N表示的是甲物质的溶解度 | B．图中乙的溶液一定是不饱和溶液 |
C．图中两溶液溶质质量分数一定相等 | D．图中两溶液降温至30℃都会析出晶体 |
21.
氯化钾是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
| A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 |
| B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g |
| C．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃肯定有晶体析出 |
| D．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0% |
22.
今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是()
| A．把溶剂蒸发掉一半 | B．加入6gNaNO3晶体 |
C．把溶剂蒸发掉30g | D．加入20%的NaNO3溶液30g |
23.
在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.填空题- (共8题)
25.
碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是________ ，溶剂是________ 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是________ 。
②根据你在实验中观察到的现象，________ (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是
②根据你在实验中观察到的现象，
26.
在学完物质在水中的分散后，小明还有点疑问，回家后小明做了一实验：将少量的食盐溶解在凉开水中，静置一个小时后，小明用吸管分别尝了上层、中层和下层的溶液的味道，你觉得小明会感觉到 （选填：“上层最咸”、“下层最咸”、“中层最咸”、“一样咸”），这个实验说明了
27.
概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请根据概念图回答：
（1）图中“A”是指________；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是________溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）．（选填“饱和”或“不饱和”）
（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是________
（1）图中“A”是指________；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是________溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）．（选填“饱和”或“不饱和”）
（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是________
28.
物质分离常用方法有：结晶、沉淀、过滤和蒸馏。
（1）从酒精和水的混合物中分离出酒精用________法。
（2）下表记录了三种物质的溶解度随温度变化表。
表中________可以用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出。
（1）从酒精和水的混合物中分离出酒精用________法。
（2）下表记录了三种物质的溶解度随温度变化表。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 氯化钠 S/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 硝酸钾 S/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| 氢氧化钙 S/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 |
表中________可以用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出。
29.
把少量下列物质：A胡椒粉、B食盐、 C植物油 、D蔗糖、 E肥皂、 F酒精、G泥土、 H冰块、J面粉分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有________（填序号，下同）， 得到悬浊液的有________。
30.
分向装有等量水的 A，B，C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示．
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液________．（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯 A，B，C 中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填“A”“B”或“C”）．
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）．
（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的_______（填序号）．
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液________．（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯 A，B，C 中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填“A”“B”或“C”）．
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）．
（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的_______（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液  | B．所含溶剂质量：甲＜乙 |
C．溶液质量：甲＞乙  | D．溶质质量分数：甲＞乙． |
31.
根据你所学的水的相关知识，回答下列问题。
（1）“生命吸管”（如图所示）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，并注入了活性炭和含碘树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____(填字母)。
（1）“生命吸管”（如图所示）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，并注入了活性炭和含碘树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____(填字母)。
A．用漱口杯接水刷牙  | B．不间断地边流水边洗衣 |
| C．用淘米水和洗菜水浇花 | D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田 |
32.
为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；
②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；
⑤计算：m1-m2=________g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是_______。
| 因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
| 实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80℃ |
| 加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
| 加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
| 加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 食盐 | 硝酸钾 |
| 加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g | 3.6g | 10g |
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；
②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；
⑤计算：m1-m2=________g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是_______。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水  |
| B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31% |
| C．第三组实验中的硝酸钾溶液为 80℃时的饱和溶液 |
| D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(21道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：32