1.简答题- (共3题)
1.
质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是_____（填序号）；
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为___________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_____的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_________。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是_____（填序号）；
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为___________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_____的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_________。
2.
如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小明称取4．0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体，高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯，待装置冷却到室温后，得到0．23L氧气（常温下氧气的密度约为1．4g/L）。
请回答下列问题：
（1）收集到氧气的质量多少克？（保留2位小数）。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（要有计算过程）
请回答下列问题：
（1）收集到氧气的质量多少克？（保留2位小数）。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（要有计算过程）
3.
兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3．0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：分析数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （整数最简比）；
（2）生成氧气的质量为 g
（3）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算过程）
| 反应时间/min | 1．0 | 1．5 | 2．0 | 2．5 | 3．0 | 3．5 |
| 剩余固体质量/g | 2．55 | 2．25 | 2．10 | 2．04 | 2．04 | 2．04 |
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （整数最简比）；
（2）生成氧气的质量为 g
（3）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算过程）
2.选择题- (共20题)
4.
加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9．2g；那么剩余固体的成分是（）
| A．K2MnO4、MnO2 |
| B．KMnO4、MnO2 |
| C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 |
| D．KMnO4、K2MnO |
6.
质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是（）
| A．原子的种类 | B．分子的数目 |
| C．原子的数目 | D．元素的质量 |
2X+6H2O，则X的化学式为（）
8.
催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是（）
| A．反应过程中原子的种类发生改变 |
| B．反应过程中各元素化合价不变 |
| C．反应过程中没有单质生成 |
| D．图中有三种不同的氧化物 |
12.
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19．7 | 8．7 | 31．6 | 0．4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17．4 | 0 | 3．6 |
| A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质 |
| B．反应后密闭容器中A的质量为19．7 g |
| C．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：2 |
| D．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 |
13.
下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，正确的是（）
| A．Y一定是单质 |
| B．在反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 |
| C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N |
| D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）gY |
14.
关于质量守恒定律的理解，错误的是（）
| A．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 |
| B．微观：反应前后原子种类和个数不变 |
C．蜡烛+氧气 二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 |
| D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 |
15.
配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）
| A．反应前后所配化学计量数之和是否相等 |
| B．反应前后元素种类是否相等 |
| C．反应前后各元素的原子总数是否相等 |
| D．反应前后各物质质量是否相等 |
Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）
18.
不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①：2H2O2
2H2O+O2↑，反应②：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
反应①：2H2O2
2H2O+O2↑，反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑| A．反应①和反应②是在不同条件下进行的 | B．反应①和反应②都有气体生成 | C．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 | D．反应①和反应②都放出热 |
21.
下列化学方程式书写正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧：4P+SO2 P2O3 |
| B．铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3 |
| C．用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| D．将二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
22.
关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（）
CO2+2H2O的描述正确的是（）| A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 |
| B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 |
| C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 |
| D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O |
23.
如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）
| A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 |
| B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 |
| C．实验过程中气球先变大后变瘪 |
| D．瓶底的细砂起隔热作用 |
3.填空题- (共6题)
24.
请仔细分析下列化学反应，回答下列问题：
①2H2+O2
2H2O
②2CO+O2
2CO2
③3Fe+2O2Fe3O4
反应①～③有许多共同点。
如：它们的生成物都属于______。请你再指出它们的一个共同点：____________；
①2H2+O2
2H2O②2CO+O2
2CO2③3Fe+2O2
Fe3O4反应①～③有许多共同点。
如：它们的生成物都属于______。请你再指出它们的一个共同点：____________；
25.
如图为某化学反应的围观模拟示意图，图中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子，请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为________________________，其基本反应类型是________。
（2）物质B中氢、氧元素质量比_________。
（3）如图所示物质中，氧元素显示的化合价有_______种。
”表示氧原子，“”表示氢原子，请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为________________________，其基本反应类型是________。
（2）物质B中氢、氧元素质量比_________。
（3）如图所示物质中，氧元素显示的化合价有_______种。
26.
氢气燃烧
，该化学方程式表示的意义是：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
，该化学方程式表示的意义是：①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
27.
遵守客观事实是书写化学方程式的最基本求。化学方程式的书写在学习科学中十分重要。某同学看到化学方程式：H2+Cl2
2HCl，即想到以下两点，你能想到更多吗？
（a）氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体；
（b）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素；
（c）_______________________。
请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式；
（1）有氧气参加的化合反应______________________。
（2）有氧气生成的分解反应______________________。
（3）在催化剂作用下，汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体，发生反应生成两种参与大气循环的无毒气体________________。
2HCl，即想到以下两点，你能想到更多吗？（a）氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体；
（b）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素；
（c）_______________________。
请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式；
（1）有氧气参加的化合反应______________________。
（2）有氧气生成的分解反应______________________。
（3）在催化剂作用下，汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体，发生反应生成两种参与大气循环的无毒气体________________。
28.
水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑，试计算：
（1）该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为_____ ；
（2）该反应中H2O、H2、O2的质量比为_____ ；
（3）如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气_____ g；
（4）如果72g水通电全部分解，可得到氢气_____ g；
（5）要得到1g氢气，需要分解水的质量是_____ g；
2H2↑+O2↑，试计算：（1）该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为
（2）该反应中H2O、H2、O2的质量比为
（3）如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气
（4）如果72g水通电全部分解，可得到氢气
（5）要得到1g氢气，需要分解水的质量是
Hg+O2
KCl+3O2↑
CO2↑试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(20道)
填空题:(6道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：29