某同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）就能使带火星的木条复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢？小亮同学设计了如下实验进行探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

 
请回答下列问题：
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：_______。（填“是”或“否”）。
（2）集气瓶中氧气分数约为_______%（计算结果保留整数）．可使带火星的木条复燃。
（3）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约_______℃．

某同学改用如下图装置后能使带火星的木条复燃其原因是_______。此反应的化学方程式为_________________________。
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数．
例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为____________________

某科学小组利用如图装置对FeSO₄·nH₂O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等已省略). 已知:
① FeSO₄和FeSO₄·nH₂O 加热时易被空气氧化;② FeSO₄·nH₂O=加热=FeSO₄+nH₂O. 
实验步骤如下: 

 
请回答: 
(1)步骤Ⅰ打开K₁导入二氧化碳气体,排尽装置中的空气,其目的是____________________. 
(2)步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温,则操作甲指的是_________________________. 
(3)有同学建议,为加快产生CO₂的速率,可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状.试问,制取气体时反应速度是否越快越好?其理由是_____________________________________. 
(4)步骤Ⅵ称量,若晶体FeSO₄·nH₂O质量为 m,反应前后 C 装置质量减少了m₁,D 装置质量增加了m₂,则此晶体中的结晶水的百分含量为_____________________(用字母表示).

请仔细分析下列化学反应，回答下列问题：
①2H₂+O₂2H₂O
②2CO+O₂2CO₂
③3Fe+2O₂Fe₃O₄
反应①～③有许多共同点。
如：它们的生成物都属于______。请你再指出它们的一个共同点：____________；

在探究氧气性质如图：①铁丝在氧气中燃烧，②硫粉在氧气的燃烧。

（1）这两个实验中在集气瓶的底部都加了少量的水，作用分别是：
①____________________②_____________________
（2）分别写出这两个瓶中的现象及文字表达式：
①现象____________________，文字表达式___________________
②现象_____________________，文字表达式___________________

将等容积、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭（如图）。关闭弹簧夹a、b，使两者充分燃烧后，冷却至室温，此时打开弹簧夹a、b时观察到的现象是（    ）

A．甲中进水	B．乙中进水
C．甲乙两者都进水	D．甲乙两者都不进水