炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为____。
（2）用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？____

某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数__________。（计算结果精确到0.1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比_________。

取含杂质的硫酸镁样品14g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm³）,恰好完全反应，得到沉淀和 71 g 溶质质量分数为 5%的溶液。计算：   
（1）样品中硫酸镁的质量_______；   
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确至0.1%）；   
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积_______（计算结果精确至0.1）。

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示（氢氧化镁与盐酸反应的方程式：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O）。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？_________
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？________________（结果保留一位小数） 
（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）______________

用I₂O₅可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I₂O₅+5CO==I₂+5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法不正确的是( )

A．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量

B．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数

C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同

D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比