1.简答题- (共3题)
1.
某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入1l克样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到 w克的白色固体。实验数据如下：
回答下列问题：
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为 。
（2）将烧杯Ⅱ的滤液蒸干，得到 克固体，该固体由 和 （只填化学式）组成。
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
①在三个烧杯中都加入1l克样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到 w克的白色固体。实验数据如下：
| | 烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ |
| 加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
| w/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列问题：
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为 。
（2）将烧杯Ⅱ的滤液蒸干，得到 克固体，该固体由 和 （只填化学式）组成。
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
2.
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带3.4g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带3.4g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
3.
某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。
（1）反应生成水的质量为多少？
（2）该氧化铜样品的纯度为多少？
（1）反应生成水的质量为多少？
（2）该氧化铜样品的纯度为多少？
2.选择题- (共14题)
4.
将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
| A．有H2SO4 | B．有FeSO4和CuSO4 | C．有H2SO4和FeSO4 | D．只有FeSO4 |
6.
工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因该反应变缓而影响生产，要提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产可在酸洗液中加入（）
| A．食盐 | B．浓硫酸 | C．生石灰 | D．固体氢氧化钠 |
8.
某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（）
| A．金属甲比金属乙活泼 |
| B．金属乙比金属甲的反应速率大 |
| C．金属甲比金属乙的相对原子质量大 |
| D．金属乙比金属甲的化合价高 |
17.
下列化学反应属于中和反应的是（ ）
| A．CaO+H2SO4=CaSO4+H2O |
| B．KOH+ HNO3=KNO3+H2O |
| C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O |
| D．Na2O+H2O=2NaOH |
3.填空题- (共4题)
18.
根据下列描述，选择合适的序号填在横线上。
①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质
（1）在通常状况下，水是无色、无味的液体
（2）酒精受热变成无色气体
（3）镁条能在空气中燃烧生成氧化镁
（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水
①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质
（1）在通常状况下，水是无色、无味的液体
（2）酒精受热变成无色气体
（3）镁条能在空气中燃烧生成氧化镁
（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水
19.
将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈______________，同时由于有氯化铁生成，溶液逐渐变为_______色，该反应的化学反应方程式为__________；如果稀盐酸足量将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于（用化学方程式表示）___________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(14道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：21