现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）

A．反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y

B．相对原子质量：X﹥Y

C．两种金属的活动性：Y﹥X

D．金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y

下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）

A．将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

B．将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

C．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果

D．先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）

A．将铁片放入稀盐酸	B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液	D．将铜片放入硝酸银溶液

某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

 
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作	现象	结论	推论
（1）向一支试管中再加入 NaCl固体	铝丝表面析 出红色固体	氧化铝薄膜 被破坏	Na+或_____能 破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体	_____	氧化铝薄膜 未被破坏	Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜

 
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（）

A．若Mg粉无剩余，溶液中如有硫酸铜，则必定有硫酸亚铁

B．若Mg粉无剩余，溶液中如无硫酸铜，则一定有硫酸亚铁和硫酸镁

C．若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸镁，而无硫酸铜和硫酸亚铁

D．若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸亚铁，而无硫酸铜和硫酸镁