根据如图所示关系回答问题：

（1）写出物质的化学式： C_______________ E_________________
（2）你推断出A物质的化学式为_________，请写出A物质与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________。
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________  _______，该反应属于______________反应（填基本反应类型）。
（4）1000吨含Fe₂O₃60%的铁矿石，最多可以炼出_____________吨纯净的铁。

某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐向废水中加入NaOH溶液来调节其pH，先   后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。其操作流程如图所示：

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为_____________________________________。操作②的名称是________________。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为____________。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________________（填化学式）。

已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，它受热分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为下图所示：

装置连接顺序为_________________________。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：

第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为____________________。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？___________________

A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收	C．碱式碳酸铜药品中含有水分
D．碱式碳酸铜没有完全分解

 

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1

所示操作流程：
（1）操作④是_____，操作⑤需要的仪器有_____（填字母）。
a铁架台    b酒精灯   c石棉网   d玻璃棒   e烧杯    f蒸发皿
（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示。

试计算：
①该粗盐样品的纯度_____。
②恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数_____？

某KNO₃化肥中可能混进了NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为_______，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题：

①白色沉淀E是_____________。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄、一定没有K₂CO₃，小强认为这个结论不正确，他的理由是______________________________________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_______________。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是(写化学式)______________________，该废液不能直接排放。