1.简答题- (共7题)
1.
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。
（1）在图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体满后，对产生尾气的处理方法是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
（1）在图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体满后，对产生尾气的处理方法是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
2.
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是___________ 。
（2）样品中单质铜的质量分数为__________________ 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少____________ ？（写出计算过程）
| 组别编号 | 样品质量（克） | 加入稀硫酸质量（克） | 剩余固体质量（克） |
| 1 | 10 | 20 | 8.4 |
| 2 | 10 | 30 | 8 |
| 3 | 10 | 40 | 8 |
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是
（2）样品中单质铜的质量分数为
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少
3.
利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验。其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态；开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：
（1）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）结束实验时，应先打开a，再 ，然后 ，继续通入氮气直到试管冷却；
（3）请从两个不同角度评价该实验的优点： 。
（1）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）结束实验时，应先打开a，再 ，然后 ，继续通入氮气直到试管冷却；
（3）请从两个不同角度评价该实验的优点： 。
4.
在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O。试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________________ g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。____
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。____
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
5.
有一包固体粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是 ；一定没有的物质是 ；不能确定的物质是__ __；
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末4.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为2.33 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是___________。
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是 ；一定没有的物质是 ；不能确定的物质是__ __；
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末4.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为2.33 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是___________。
6.
海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用______________，试剂B选用____________________。
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去__________________；加入过量的Na2CO3溶液的目的是____________________。
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用______________，试剂B选用____________________。
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去__________________；加入过量的Na2CO3溶液的目的是____________________。
7.
现有一辆质量为4.0×104千克的坦克，以10米/秒的速度在一水平泥泞地面上匀速行驶5000米，发动机的功率为1200千瓦，求：
（1）匀速行驶了5000米，发动机做了多少焦的功？
（2）坦克行驶过程中受到的阻力多大？
（3）若坦克在同样的水平地面上以6米/秒的速度匀速行驶，发动机功率又为多少？
（1）匀速行驶了5000米，发动机做了多少焦的功？
（2）坦克行驶过程中受到的阻力多大？
（3）若坦克在同样的水平地面上以6米/秒的速度匀速行驶，发动机功率又为多少？
2.选择题- (共21题)
9.
某温度时，向一定量的饱和石灰水加入少量生石灰，恢复到原来的温度。下列说法正确的是（）
| A．溶液的PH值不变 |
| B．溶液的质量不变 |
| C．溶液中溶质的质量分数减小 |
| D．溶液中溶质的溶解度先增大后不变 |
10.
小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
| 实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
| A | 铁粉 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
| B | pH试纸 | 如果pH<7，表明盐酸已经过量 |
| C | 硝酸银溶液 | 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 |
| D | 紫色石蕊试剂 | 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
| A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 |
| B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 |
| C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 |
| D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 |
14.
对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。下列叙述中，正确的是（）
| A．常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大 |
| B．加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH |
| C．加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH |
| D．加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH |
15.
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（ ）
| A．0个 | B．1个 | C．2个 | D．3个 |
16.
推理是科学课学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）
| A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 |
| B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 |
| C．某无色溶液，滴加紫色石蕊试液后，石蕊试液变蓝色，则该无色溶液的pH在13以上 |
| D．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行 |
17.
化学与社会、生产、生活息息相关，以下对化学知识应用合理的是（）
①向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量，给婴幼儿健康带来危害。
②超市不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖。是因为催化剂可以最大限度的提高反应物的利用率
①向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量，给婴幼儿健康带来危害。
②超市不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖。是因为催化剂可以最大限度的提高反应物的利用率
| A．①②正确 | B．只有②③正确 | C．只有②正确 | D．①②③④均正确 |
18.
2013年3月北京两会期间，安保工作异常细致、严密。为了不给不法分子可乘之机，安保人员饮用的是专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
| A．小分子团水中的水分子之间没有间隙 |
| B．常温下该水的pH略大于7 |
| C．小分子团水中含有氢分子 |
| D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化 |
20.
实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述表明，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（）
| A．白酒 | B．碳酸钠溶液 | C．食醋 | D．烧碱溶液 |
21.
下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）
| A．KOH、CuSO4、H2SO4 |
| B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O |
| C．KCl、Ba（NO3）2、HCl |
| D．NH4NO3、KOH、K2SO4 |
23.
如图所示：某两种物质在一定条件下能发生化学反应。则下列说法中正确的是（ ）
由图示可知，实际发生反应的图示：
由图示可知，实际发生反应的图示：
| A．该反应是氧化反应 |
| B．该图示体现的是置换反应 |
| C．反应前后分子和原子种类都不变 |
| D．该反应中，参加反应的两种物质分子数之比是1:3 |
24.
“绿色化学”要求从根本上清除污染。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（）
| A．以氧化镁为原料制取MgCl2 |
| B．实验室制取二氧化碳气体 |
C．工业上生成乙醛：2C2H4+ O2 2 C2H4O |
| D．煤、石油和天然气因为含碳，过度使用会加剧温室效应 |
25.
科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O
2B（OH）3+3H2，该反应属于（ ）
2B（OH）3+3H2，该反应属于（ ）| A．复分解反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．化合反应 |
26.
为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（）
①能检验出该化合物是否含碳元素
②能检验出该化合物是否含氢元素
③能检验出该化合物是否含氧元素
④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来
①能检验出该化合物是否含碳元素
②能检验出该化合物是否含氢元素
③能检验出该化合物是否含氧元素
④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来
| A．① | B．①② | C．①②③ | D．④ |
28.
能量转化是非常普遍的现象，下列关于能量转化的叙述中正确的是（）
| A．洗衣机甩干衣服时，将内能转化为机械能 |
| B．太阳能电池板将太阳能转化为化学能 |
| C．用电热水器烧水时，将电能转化为内能 |
| D．汽车匀速下坡时，重力势能转化为动能 |
3.填空题- (共4题)
29.
如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）若用此装置除去氧气中混有的少量水蒸气时，混合气体应从________________(填“A”或“B”)处导管进入，在瓶内应装的试剂是_________________________。
（2）若要验证实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，则瓶内应装的试剂是__________。
（1）若用此装置除去氧气中混有的少量水蒸气时，混合气体应从________________(填“A”或“B”)处导管进入，在瓶内应装的试剂是_________________________。
（2）若要验证实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，则瓶内应装的试剂是__________。
30.
某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11，由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的阳离子有 。
31.
有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，为完成检验，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的名称：酸_____________；碱_______________；盐________________。要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的_________溶液，反应的化学方程式_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(7道)
选择题:(21道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：32