黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂O； CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有_________________________（填化学式）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为____________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____________________。
（4）溶液A_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险。实验员用醋酸(CH₃COOH)溶液代替果汁进行实验后发现，溶液中锰元素最高超标34倍。好奇的小科同学上网找到资料：

①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属加强耐腐蚀性。
②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐。
（1）下列有关不锈钢的描述，说法正确的是_____(可多选)。

A．不锈钢是一种合金

B．不锈钢属于金属材料

C．不锈钢是一种混合物

D．不锈钢是一种化合物

（2）实验中锰和醋酸发生化学反应，该反应属于_____反应。

“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析下图铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加

有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>丙>乙

B．丙>乙>甲

C．甲>乙>丙

D．丙>甲>乙

实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨除净铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是_______________。
（2）反应中产生的气体的质量是_________________。
（3）计算该废液中硫酸的质量分数______________。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是______________________。