1.简答题- (共6题)
1.
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
| B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； | |
| C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； | ||
| D．反应生成水的质量。 |
2.
2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答：
（1）氢氟酸的pH_________7(选填“>”、“=”或“<”)。
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的_________性质。
（3）现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?_________
（1）氢氟酸的pH_________7(选填“>”、“=”或“<”)。
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的_________性质。
（3）现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?_________
3.
浙江金华北山地区有国家级风景区——双龙洞和省级风景区——六洞山风景区，旅游资源非常丰富，溶洞景观，千姿百态，吸引着全国各地游客，给当地人民带来经济收入，同时北山地区有丰富的矿产资源——石灰石，以此为原料的水泥厂遍布周围，双龙管委会提出的“合理开发，适度保护”政策为可持续发展提供了保证。某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如下：
求：（1）上表中M的数值 。
（2）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（3）稀盐酸的质量分数多大？
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/克 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/克 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | M |
求：（1）上表中M的数值 。
（2）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（3）稀盐酸的质量分数多大？
4.
铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？
5.
绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿（Cu2 (OH)2CO3），铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。
① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
（1）A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中有
（3）C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？
。
① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
（1）A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中有
（3）C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？
。
6.
现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其他试剂，用如下实验加以鉴别：
第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其他溶液均为无色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
（1）A溶液中溶质的化学式是 。
（2）写出B和E反应的化学方程式： 。
第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其他溶液均为无色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
（1）A溶液中溶质的化学式是 。
（2）写出B和E反应的化学方程式： 。
2.选择题- (共19题)
7.
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（）
| A．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
| B．酸的溶液PH小于7，所以PH小于7的溶液一定是酸的溶液 |
| C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
9.
在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是（）
| A．H2O2 溶液 | B．HCl溶液 | C．AgNO3溶液 | D．NaOH溶液 |
11.
下列做法和对应的化学方程式均正确的是 ( )
| A．用AgNO3溶液验证Cu和Ag的金属活动性：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag |
| B．用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氢气体：NaOH+HCl===NaCl+H2O |
| C．用稀H2SO4溶液洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O |
| D．医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O |
12.
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )
| A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 |
| B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁，可能含有镁 |
| C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁；可能含有氯化铜 |
| D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 |
14.
下列图象与对应的叙述相符合的是（）
| A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 |
| B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
| C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 |
| D．化学反应中，原子总数随时间的变化 |
16.
下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是( )
| A．FeCl3、NaCl、KNO3 |
| B．NaCl、NaOH、NaNO3 |
| C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 |
| D．KNO3、H2SO4、NaCl |
17.
下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的是（）
| A．NaOH溶液中混有少量Na2CO3 |
| B．Na2SO4溶液中混有少量CaCO3 |
| C．铜粉中混有少量铁屑 |
| D．KNO3溶液中混有少量KOH |
19.
东阳南乡盛产丰富的水果，某果农发现其种植的柑桔出现生长迟缓，叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料。你认为下列属于复合肥料的是( )
| A．Na2SO4 | B．NH4H2PO4 | C．K2SO4 | D．NH4Cl |
20.
某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )
| A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH |
| B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH |
| C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH |
| D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH |
21.
下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
| A．氢氧化钠纯碱Na2CO3 |
| B．氯化银食盐 NaCl |
| C．硫酸铜晶体胆矾 CuSO4•5H2O |
| D．碳酸钙生石灰 Ca(OH)2 |
22.
以下四种溶液：①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl 若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）
| A．②①③④ | B．③②①④ | C．③④②① | D．①②③④ |
3.填空题- (共4题)
26.
现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)_____________________________ 。
27.
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从
（1）能与酸发生中和反应的物质是___________________；
（2）常用于工业除锈的试剂是____________________；
（3）化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指________________；
（4）改良酸性土壤用_____________________。
| A．熟石灰 | B．苏打 | C．浓硫酸 | D．稀盐酸，这四种物质中，选择适当的物质用序号填空： |
（2）常用于工业除锈的试剂是____________________；
（3）化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指________________；
（4）改良酸性土壤用_____________________。
28.
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式__________________________。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式__________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(6道)
选择题:(19道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：29