有一瓶固体混合物样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。小敏同学为了探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC1₂溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，烧杯内白色沉淀质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）AB 段发生反应的化学方程式：_____；
（2）D 点溶液中含有的溶质：_____。

如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题：

（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处：_____；
（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为①_____；②_____；（用化学方程式表示）
（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_____。

已知碳酸氢钠在 270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下： 
①取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m₁ g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m₂ g。
（1）用坩埚钳（填仪器名称）将加热后的坩埚放到下列仪器________中（填序号）冷却。 

（2）根据题意，用 a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________。   
（3）步骤①、③和④都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中(m₁－m₂)的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克？________。

某同学用一定质量分数的Na₂CO₃溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示：

实验次数	氯化钙质量/g	碳酸钠溶液的质量/g	碳酸钙的质量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	a

 
根据实验结果回答下列问题：   
（1）实验过程中，最明显的反应现象是________；   
（2）表中的a值是________；   
（3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）________

不用其它试剂鉴别：①NaOH ②MgSO₄ ③Ba(NO₃)₂ ④FeCl₃ ⑤KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质先后顺序是（　　）

A．④②③①⑤

B．②③①④⑤

C．④①②③⑤

D．③④①②⑤