1.简答题- (共3题)
1.
探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是_____、_____。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_____（填“多”、“少”或“相等”）。
（1）该实验的目的是_____、_____。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_____（填“多”、“少”或“相等”）。
2.
用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数______；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是__。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
| | 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 |
| 质量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数______；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是__。
3.
小顾同学向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算：
（1）A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的_________反应。
（2）反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少__________？(写出计算过程，精确到0.1%)
（1）A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的_________反应。
（2）反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少__________？(写出计算过程，精确到0.1%)
2.选择题- (共15题)
4.
用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是( )
A． 验证NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2 |
B． 用托盘天平称量氢氧化钠 |
C． 用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水 |
D． 用排水集气法收集氧气 |
测溶液pH值
塞紧胶塞
收集氢气
取用大理石
6.
对实验过程的评价，正确的是( )
| A．向某无色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，则该溶液是碱溶液 |
| B．向某溶液滴加BaCl2试液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- |
| C．向某溶液滴加稀HCl，无现象，再滴加BaCl2试液生成白色沉淀，则该溶液含有SO42- |
| D．向某钠盐溶液加入稀盐酸后会产生CO2气体，则该溶液一定是Na2CO3溶液 |
7.
如图所示，打开止水夹，将右边试管中液体A滴入与固体B接触。若左边试管中的导管口有气泡产生，则可能是液体A和固体B的组合是
| A．水和氯化钠 | B．水和生石灰 | C．稀盐酸与氧化铜 | D．稀硫酸和铜 |
8.
制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu2+。其反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入a克铜，完全溶解后，再加入b克铁，充分反应后得到c克残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是
| A．残余固体全部是铜 |
| B．残余固体可能为铁和铜的混合物 |
| C．最后得到的溶液可能含有+3价Fe元素 |
| D．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu元素 |
9.
我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是( )
A．甲、乙、丁 | B．乙、丙、丁 | C．甲、丙 | D．甲 |
10.
互联网用上Hgoogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及到化学变化的是( )
| A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” | B．用工业石蜻等给瓜子“美容” |
| C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 | D．月毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” |
11.
关于酸碱盐及氧化物，下列说法正确的是
| A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液 |
| B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素 |
| C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解 |
| D．酸、碱和某些盐的水溶液呈酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝 |
13.
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
| A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- | B．Na+、SO42-、Cl-、OH- |
| C．Ba2+、H+、Cl-、OH- | D．Ag+、NH4+、NO3-、OH- |
14.
将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（）
| A．CaCO3一定没有剩余 |
| B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 |
| C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 |
| D．反应产生水的质量不相等 |
17.
将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
| A．有H2SO4 | B．有FeSO4和CuSO4 | C．有H2SO4和FeSO4 | D．只有FeSO4 |
3.填空题- (共10题)
19.
氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(1)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_____。
(2)该循环法制氢的不足之处是_____。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程为：
2Mg2Cu+ 3H2
3MgH2+MgCu2
补充资料：MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2↑
(3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_____。
(4)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为_____。
(5)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，请通过计算求放出H2的质量。_____
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_____。
(2)该循环法制氢的不足之处是_____。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程为：
2Mg2Cu+ 3H2
3MgH2+MgCu2补充资料：MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2↑
(3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_____。
(4)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为_____。
(5)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，请通过计算求放出H2的质量。_____
20.
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是_____。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_____。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是_____；
②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_____。
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_____。
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是_____。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_____。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是_____；
②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_____。
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_____。
21.
A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaN03溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是_________，B是_________，C是_________。
(2)B加入E中的化学方程式是_________。 (3)C加入D中的化学方程式是_________。
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是_________，B是_________，C是_________。
(2)B加入E中的化学方程式是_________。 (3)C加入D中的化学方程式是_________。
22.
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确。_____。
（2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_____。
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确。_____。
（2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_____。
| A．烧碱（NaOH） | B．熟石灰[Ca(OH)2] | C．稀盐酸（HCl） | D．食盐（NaCl） |
23.
按要求完成下列填空。
（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会观察到的现象是_____。浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会_____（填“增大”、“不变”或“减少”）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有_____（填序号）。①它们的物理性质都相同②它们都能用作某些气体的干燥剂③它们的溶液都能吸收二氧化碳④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝⑤它们的溶液都能用于检验二氧化碳⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是_____（填溶质的化学式）。
（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会观察到的现象是_____。浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会_____（填“增大”、“不变”或“减少”）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有_____（填序号）。①它们的物理性质都相同②它们都能用作某些气体的干燥剂③它们的溶液都能吸收二氧化碳④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝⑤它们的溶液都能用于检验二氧化碳⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是_____（填溶质的化学式）。
24.
用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有_____性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有_____性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是_____离子的缘故。
25.
请写出下列反应的化学方程式：
（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”：_____；
（2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡，此现象对应的化学方程式：_____，收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊：_____；
（3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：_____。
（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”：_____；
（2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡，此现象对应的化学方程式：_____，收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊：_____；
（3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：_____。
26.
科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：
请分析回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____
（2）此样品中铁的质量分数为_____
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____ (H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑)
| 实验序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸质量（克） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量（克） | m | 14.4 | 12.0 | 12.0 |
请分析回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____
（2）此样品中铁的质量分数为_____
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____ (H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑)
27.
苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种，适合患有高血压、肾病、心脏病的患者。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_____。
（2）其中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为_____。
（3）跟普通的食盐相比，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数_____（填“偏小”、“偏大”或“相等”）
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_____。
（2）其中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为_____。
（3）跟普通的食盐相比，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数_____（填“偏小”、“偏大”或“相等”）
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(15道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：28