某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸和烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。

（1）将从废电池外壳收集来的锌片放入烧杯中，该学生看到的现象是__________________________________________________________。
（2）当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比________（填“不变”、“上浮”或“下沉”）。

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na  +2H₂0====2Na0H +H₂↑。
（提出猜想）猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10ml	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

 
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）（实验结论）
⑴上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误；
⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）（实验反思）
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。   
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________.   
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。________.

有甲、乙、丙三种金属，甲能从丙盐溶液中置换出丙，将乙、丙投入到稀硫酸中，丙溶解而乙不溶解，则这三种金属的活动性顺序是（）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．丙＞乙＞甲

兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现 时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论, 认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小, 于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:
猜想一: 硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二: 铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三: _________________________________________________。
（实验验证）
（1）验证猜想一: 你的方案是_____________________________。
（2）验证猜想二: 取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图, 并标出所选物质。
______________
（3）验证猜想三: 进一步实验……

如图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）

A．（2）（4）

B．（1）（3）

C．（1）（2）（3）

D．（2）（3）（4）