1.简答题- (共7题)
1.
小科利用如图所示装置，做NaHCO3受热分解的实验。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变______；
（2）实验结束时的正确操作是______(填字母)。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变______；
（2）实验结束时的正确操作是______(填字母)。
| A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯 |
| B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体 |
2.
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_____；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）________
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____．
(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_____；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）________
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____．
3.
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6g 反应后 32.4g。 回答下列问题：
（l）反应中二氧化锰的作用是_____ 。
（2）反应生成氧气的质量为 ____ g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。____
（l）反应中二氧化锰的作用是_____ 。
（2）反应生成氧气的质量为 ____ g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。____
4.
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）如表中n的数值为____________ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。____
| 序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸的质量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/克 | 11 | 6 | 2.8 | n |
（1）如表中n的数值为____________ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。____
5.
利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）图装置采用的是____法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用____mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数____。
（3）反应后所得硫酸锌的质量。____
（1）图装置采用的是____法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用____mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数____。
（3）反应后所得硫酸锌的质量。____
6.
钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免____(填字母序号)
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是______；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为_____ ；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_____mg；
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免____(填字母序号)
| A．佝偻病或骨质疏松症 | B．贫血症 | C．甲状腺肿大 |
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为_____ ；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_____mg；
7.
丁酸乙酯是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。其分子结构为C6H12Ox
（1）丁酸乙酯是由________种元素组成的
（2）丁酸乙酯的相对分子质量为116，则x=_______
（3）丁酸乙酯中氢元素和氧元素最简质量比等于_______
（1）丁酸乙酯是由________种元素组成的
（2）丁酸乙酯的相对分子质量为116，则x=_______
（3）丁酸乙酯中氢元素和氧元素最简质量比等于_______
2.选择题- (共15题)
8.
下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )
| A．气体从a端通入，收集氧气 |
| B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 |
| C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 |
| D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 |
标签受损
读数偏小
污染待测液
液体飞溅
13.
实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温 度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（ ）
| A．反应过程中有热量放出 |
| B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl |
| C．该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中 |
| D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大 |
14.
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
| A | 氮气 | 氧气 | 木条，点燃 |
| B | 稀硝酸 | 稀盐酸 | 加入适量的硝酸银溶液，过滤 |
| C | 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钡溶液 | 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 |
| D | 氧化铜 | 铜粉 | 空气中灼烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
下列图象与所对应操作相符的是（ ）
A． 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
B． 向一定质量分数的盐酸中不断加水 |
C． 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 |
D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 |
16.
在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 （ ）
| 序号 | 错误实例 | 错因分析 |
| A | 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁 | 反应产物不正确 |
| B | FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl | 只缺少沉淀符号 |
| C | 2H2O=2H2↑+O2↑ | 反应条件不正确 |
| D | 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 | 俗名纯碱不正确 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
| A．①② | B．①②③ | C．②③④ | D．③⑤ |
OH−
20.
如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中“
”和“
”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是( )
”和“”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是( )| A．该反应的生成物均为单质 |
| B．该反应可能为水的电解 |
| C．反应生成的两种分子个数之比为5:1 |
| D．该反应属于分解反应 |
21.
宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。 下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）
| A．叶酸的相对分子质量为441 g |
| B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 |
| C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 |
| D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 |
22.
在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前的质量/g | 19 | 34 | 6 | 2 |
| 反应后的质量/g | 11 | 待测 | 28 | 20 |
| A．表中的待测值为32 | B．X中一定含有C、H、O元素 |
| C．该反应为置换反应 | D．反应中CO2和H2O的质量比为11:9 |
3.填空题- (共7题)
23.
一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降．
（1）用化学方程式表示左端下降的原因: 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变）,玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因: 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变）,玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
24.
甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答：甲是_________，乙是_______ ，丁是_____。
25.
金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）铜制插头，这是利用金属铜的_________；
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理____________________（用化学方程式表示）
（1）铜制插头，这是利用金属铜的_________；
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理____________________（用化学方程式表示）
26.
硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有____性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将____沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用____搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有____性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将____沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用____搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
27.
芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
（1）上述反应中基本反应类型有____种；
（2）在物质类别中，SiO2属于化合物中的____，其中的硅元素的化合价为____。
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl（1）上述反应中基本反应类型有____种；
（2）在物质类别中，SiO2属于化合物中的____，其中的硅元素的化合价为____。
28.
常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
（1）在反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑，则X的化学式为______。
（2）反应II的基本反应类型为_________。
（3）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）
（1）在反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑，则X的化学式为______。（2）反应II的基本反应类型为_________。
（3）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(7道)
选择题:(15道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：29