为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（    ）

A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质

B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液

C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质

D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质

小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为________g。
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O==NH₄Cl+NaHCO₃↓  
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）________________（写化学式）；
（2）在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通入二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是_______________________________________。
（3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO₃，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量_____________8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）
（4）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH₃多少吨？_________________________

由Na₂CO₃和CaCO₃组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：
①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数
④Na₂CO₃的质量分数，⑤CaCO₃的质量分数，⑥Na₂CO₃和CaCO₃和的质量比。
能确定的是（  ）

A．都不能确定

B．只有③能确定

C．只有④⑤⑥能确定

D．都能确定

甲、丁是科学中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。如右图所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭），打开K₁，待液体全部流下，立即关闭K₁，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K₁和K₂，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 

(1)用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因_________________________________； 
(2)取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则锥形瓶中溶液中含有的溶质是___________________。（用化学式表示）