小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为________________________
（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：__________________________________________________
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．

	实验操作	实验现象	实验结论
方法一	取少量反应后溶液，加入_________________	_____________	猜想2成立
方法二	取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液	_____________	猜想2成立

 
（4）反思与评价：
你认为方法二是否正确并说出理由：____________________________________________．

测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

 
请分析计算：   
（1）表中第三组实验的m值为________。   
（2）第________组实验恰好完全反应。   
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？__________（计算结果精确到0.1%）   
（4）原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？___________（计算结果精确到0.1%）

化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）测污水的pH：Ph=2，由此可知：污水中一定有_______________，可能有Na₂SO₄．
（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________（合理即可），证明污水中有Na₂SO₄存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是______________．
通过探究，同学们确定了污水的成分．

(NH₄)₂SO₄是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（  ）

A．(NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料

B．(NH4)2SO4在水中会电离出H+，溶液pH<7

C．往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH=7

D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO4

下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（   ）

A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2	B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C．NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4	D．Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3