1.简答题- (共6题)
1.
氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下，部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是________；
（2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）________你的判断依据是________；
（3）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是________；
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是________；
（2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）________你的判断依据是________；
（3）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是________；
2.
用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaCO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaCO3。
（1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
根据相关数据你认为工业上采用________（填“方法A”或者“方法B”）除SO2更合适。你的理由是：________。（写出一条即可）
（2）取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出SO2和盐酸的相关数据，要求写出计算过程，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为SO2的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。
已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。________________
（1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
| 方法 | 物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格（元/t | ）每吨原料除SO2的量/t |
| A | 石灰石 | 100 | 90% | 200 | 0.25 |
| B | 熟石灰 | 74 | 94% | 500 | 0.75 |
根据相关数据你认为工业上采用________（填“方法A”或者“方法B”）除SO2更合适。你的理由是：________。（写出一条即可）
（2）取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出SO2和盐酸的相关数据，要求写出计算过程，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为SO2的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。
已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。________________
3.
建造军舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验。取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g；
（2）通过计算说明该赤铁矿石是否属于富铁矿石________。（写出计算过程）。
（3）求出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。____
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g；
（2）通过计算说明该赤铁矿石是否属于富铁矿石________。（写出计算过程）。
（3）求出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。____
4.
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，他对其浓度进行了测定取40.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并随时测定反应后溶液的pH，所得数据如下表：
回答：
（1）当滴加稀硫酸的质量为10.1g时，溶液的溶质为________。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。____
| 加入稀硫酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
回答：
（1）当滴加稀硫酸的质量为10.1g时，溶液的溶质为________。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。____
5.
某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色。
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色。
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因(用化学方程式表示)_______________________________。
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么?为此，该同学作出了下列假设：
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设。
（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：__________________________。
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色。
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色。
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因(用化学方程式表示)_______________________________。
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么?为此，该同学作出了下列假设：
| A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。 |
| B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。 |
| C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 |
| 假设 | 验证实验操作 |
| A | 将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间 |
| B | ___ |
| C | 将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间 |
（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：__________________________。
6.
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有________。
（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合________。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________。
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有________。
（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合________。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________。
2.选择题- (共16题)
7.
铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，下图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（ ）
| A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂 |
| B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 |
| C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸 |
| D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应 |
8.
将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是( )
| A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 |
| B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 |
| C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 |
| D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 |
10.
某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制了MgCl2的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①—Mg | B．②—CuCl2 | C．③—HCl | D．④—Mg(OH)2 |
11.
如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu |
| B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42- |
| C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+ |
| D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色 |
12.
下列实验操作及方法一定能达到实验目的是( )
| 选项 | 实验目的 | 操作及方法 |
| A | 检验 NaOH 溶液中有 Na2CO3 | 取样，滴加几滴盐酸，观察现象 |
| B | 鉴别氮气和二氧化碳气体 | 用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象 |
| C | 除去二氧化碳中水蒸气 | 将气体通入装有生石灰的干燥管 |
| D | 除去 CaCl2溶液中少量的盐酸 | 向溶液中加入石灰石粉末后、过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）
| A．Al3+ Ag+ NO3- Cl- |
| B．Mg2+ OH- NO3- Cl- |
| C．Ba2+ Fe3+ NO3- Cl- |
| D．K+ Na+ SO42- CO32- |
15.
下列有关实验的评价正确的是（ ）
| A．判断稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶质，可以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则说明稀硫酸已经过量 |
| B．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定碳酸盐 |
| C．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应 |
| D．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸浓度太大 |
19.
下列关于能量转化的实例，你认为说法正确的是（ ）
A．水轮机带动发电机发电——电能转化为机械能  | B．干电池放电——化学能转化为电能 |
| C．汽油燃烧——内能转化为化学能 | D．给蓄电池充电——化学能转化为电能 |
20.
下列有关做功的估算错误的是（ ）
| A．将两个鸡蛋举高1m做功约1J | B．将一袋10kg大米扛到肩上做功约150J |
C．重500N的人上一层楼克服重力做功约5000J  | D．将500mL矿泉水从地上拿起做功约8J |
21.
如图所示，是羽毛球运动员在比赛中的情景，当他挥拍把羽毛球击回到对方场地的过程中，下列说法正确的是( )
A．羽毛球上升过程中机械能变大  | B．羽毛球下落过程中机械能变大 |
C．羽毛球上升过程中重力势能变大  | D．羽毛球下落过程中动能变小 |
3.填空题- (共9题)
23.
写出下列物质的相关性质。
（1）浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有________性。
（2）氢气作为燃料是因为它具有________性。
（3）石蕊和酚酞可用来检查溶液的________性。
（4）能否用排水法收集气体是根据气体的________性。
（1）浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有________性。
（2）氢气作为燃料是因为它具有________性。
（3）石蕊和酚酞可用来检查溶液的________性。
（4）能否用排水法收集气体是根据气体的________性。
25.
某科学小组向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是________。
（2）向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是________。
（3）写出该反应中一定发生的化学反应方程式________。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是________。
（2）向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是________。
（3）写出该反应中一定发生的化学反应方程式________。
26.
某无色溶液中可能含有Na+,H+,Cl-和SO42-,现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液,先向其中滴加足量的________溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO42-存在；
（2）再取上层清液加________溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。
（1）取适量溶液,先向其中滴加足量的________溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO42-存在；
（2）再取上层清液加________溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。
27.
如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在________处（填序号）
（2）物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于________反应。
（1）二氧化碳应放在________处（填序号）
（2）物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于________反应。
28.
某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
⑴上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__________Y=_________。
⑵该铜铁合金中铁的质量分数是多少？___________
⑶所加稀硫酸溶质质量分数为多少？____________（结果保留至0.1%）。
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氢气的质量∕g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | Y |
⑴上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__________Y=_________。
⑵该铜铁合金中铁的质量分数是多少？___________
⑶所加稀硫酸溶质质量分数为多少？____________（结果保留至0.1%）。
29.
我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题：
(1)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_____。
(2)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。写出该反应的化学方程式：_____。
(1)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_____。
(2)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。写出该反应的化学方程式：_____。
30.
中国研制生产的世界最大水陆两栖飞机“鲲龙”AG600（如图）于2017年12月24日在广东珠海成功首飞。AG600可在水面直接起飞，主要用于森林灭火和水上救援。最大起飞的质量为53.5吨，根据以上信息，回答下列问题：
（1）飞机在投水灭火过程中，若保持一定高度匀速飞行，则这一过程中飞机的动能将________（填“增大”，“减小”或者“不变”）
（2）装满水的AG600从水面起飞至400米高空，飞机克服重力至少需要做多少功？____
（1）飞机在投水灭火过程中，若保持一定高度匀速飞行，则这一过程中飞机的动能将________（填“增大”，“减小”或者“不变”）
（2）装满水的AG600从水面起飞至400米高空，飞机克服重力至少需要做多少功？____
试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(6道)
选择题:(16道)
填空题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：31