某同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu₂O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu₂O均为红色，故他们猜测，在H₂还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu₂O。（H₂+CuO ═ Cu+H₂O反应条件“△”）
（1）该同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为___________________。
（2）该同学在H₂还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为___________，以此推得Cu₂O的质量为______________。
（3）将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu₂O与稀盐酸的反应为：Cu₂O＋2HCl＝CuCl₂＋Cu＋H₂O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl₂的质量分数？______

水煤气是水蒸气和炽热的煤(或焦炭)反应生成的CO和H₂的混合气体，它是工业上重要的气体燃料。

(1)水煤气生产的反应为：C+H₂O(水蒸气)CO+H₂，其还原剂是_____________；
(2)水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H₂，现有如下装置，若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序(填装置的序号)是________________________。
(3)实验过程中，D装置中观察到的现象是_________________________ 
(4)A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是___________________________

在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
 
（1）玻璃管内观察到的现象是________。   
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。________ (一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁ ，待反应完全后再次称量，质量为m。，利用m₁-m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m₁-m₂的值是指________的质量。   
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法________。

某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。

取样品10克，得到如下A、B两组数据：

	反应前	完全反应后
A组	玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克	玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组	U形管和其中物质的质量共180.0克	U形管和其中物质的质量共182.3克

 
请回答下列问题：
（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是________，实验中可以看到B中的现象是________
（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是________ 。

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_______g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；______
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_______（用m表示）。