- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能的相互转化
- 化学键与化学反应中的能量关系
- + 化学能与物质稳定性之间的关系
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
| A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：
①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol
②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol
下列说法错误的是（）
①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol
②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol
下列说法错误的是（）
| A．S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16 |
| B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示 |
| C．常温下单斜硫比正交硫稳定 |
| D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |
某反应由两步反应X⇌Y 和 Y⇌Z 构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是
| A．三种物质中 Z 最稳定 |
| B．两步反应均为吸热反应 |
| C．X⇌Y 反应，反应条件一定要加热 |
| D．X 与 Z 的能量差为 E4 |
下列说法或表示方法正确的是( )
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：
下列推断正确的是
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列推断正确的是
| A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ |
| C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 |
| D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 |
| B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。 |
| D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。 |
一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．P点对应的微粒最稳定 |
| B．R点微粒氧化性最强 |
| C．由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1 |
| D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程 |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) →SO2(g) +297.16 kJ； S(正交)＋O2(g) → SO2(g)+296.83 kJ，下列说法错误的是
| A．S(g) ＋ O2(g) → SO2(g) +Q3 Q3> 297.16 kJ |
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 |
| C．常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |