如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
| A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的
等废气处理意义重大。
（1）将
应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为
。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为
。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为
，根据
时的数据计算该反应的平衡常数
_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比
，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。
（2）
时，向某恒温密闭容器中加入一定量的
和
，发生反应
，反应达到平衡后，在
时刻，改变某条件，
随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。
a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度
c 保持体积不变，加少量碳粉 d 保持体积不变，增大浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入
的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25℃时，
，此温度下若在实验室中配制100mL 5 mol∙L−1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol∙L−1的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。
等废气处理意义重大。（1）将
应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。（2）
时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和，发生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度
c 保持体积不变，加少量碳粉 d 保持体积不变，增大
浓度 （3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）已知25℃时，
，此温度下若在实验室中配制100mL 5 mol∙L−1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol∙L−1的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。已知H2(g)+ Br2(g)= 2HBr(g) △H=－72kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则上述表格中的a值为（ ）
| | H2(g) | Br2(l) | HBr(g) |
| 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则上述表格中的a值为（ ）
| A．404 | B．344 | C．260 | D．200 |
碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
（1）一定条件下，CH4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定条件下自发进行的理论依据是______________。
（2）固定和利用 CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2和 8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①该反应在 0～8 min 时，H2的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值为_____________。
②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极方程式为______________。
（1）一定条件下，CH4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定条件下自发进行的理论依据是______________。
（2）固定和利用 CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2和 8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。①该反应在 0～8 min 时，H2的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值为_____________。
②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极方程式为______________。