在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到，是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是他又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；③将滤渣干燥后称量，质量为0.5 g；④向滤液中加入10%的溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）：

（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了________。
（2）A点溶液中溶质得成分是________。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？________

某化工厂生产的纯碱产品（含少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同，质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

所称量的物质	实验1	实验2	实验3	实验4
加入纯碱产品质量/g	2.8	5.6	11.2	14
烧杯中剩余物质量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

 
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实）．__________
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．__________
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.__________

过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息，下列说法正确的是（ ）

A．过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱

B．过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化

C．过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4价

D．测定与盐酸反应后气体的总体积，可推算出过碳酸钠的纯度

如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl溶液、CaCl₂溶液均显中性）

（1）作为对照实验的是试管_____（选填0～6编号）；
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有_____；
（3）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现_____（填字母序号）；
A 红色 B 紫色 C 蓝色
（4）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有_____。

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法错误的是（）

选项	物质	操作方法
A	CO2(H2O)	通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B	CaO(CaCO3)	加水后过滤
C	NaOH(Na2CO3)溶液	加入适量的Ba(OH)2溶液后，过滤
D	KCl(K2CO3)固体	加入适量的盐酸后，蒸发结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D