某同学利用10克锌和8克氧化铜及足量的稀硫酸为原料来制取铜单质。以下是他的流程图及采用的实验装置：

（1）实验时把稀硫酸加入锥形瓶中的正确方式是_____（选填“一次性足量加入”、“小流量连续缓慢加入”）。
（2）当8克氧化铜完全反应能生成多少克的单质铜？_____
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以参加反应的Zn的质量为横坐标，以生成的Cu的质量为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。_____

下列实验操作中正确的是（ ）

A．加热液体	B．稀释浓硫酸
C．蒸发结晶	D．称量固体氢氧化钠

如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

选项	A	B	C	D
锥形瓶	MnO2	HCl气体	H2O	Zn
胶头滴管	H2O2	石灰水	浓H2SO4	稀H2SO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，质量明显变小的是（）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A．②③⑤

B．③⑤

C．①⑥

D．①

硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________________
②与碳酸钠溶液反应：__________________________
③与氯化钡溶液反应：__________________________
上述反应中，属于酸的共同性质的是______（填编号）原因是___________．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______（填编号）
①金属表面除锈  ②制造药物氯化锌  ③除去NaCl中的少量NaOH