纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO₃)中获得高纯度CaCO₃的流程如下：

试回答：
（1）气体B的化学式为__________，产生B的反应属于_________ (填基本反应类型)反应。
（2）写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式：________________________。

某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的质量/g	25	50	75	100
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

 

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是    g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）计算盐酸的质量分数，并确定碳酸钠完全反应时消耗稀盐酸的质量，根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（　　）

A．Na2CO3，HCl，NaOH	B．BaCl2，H2SO4，Na2SO4
C．MgCl2，HNO3，AgNO3	D．Na2CO3，Ba（OH）2，KCl

小明同学为探究“Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：

试剂1	试剂2	混合前温度／℃	混合后温度／℃
35毫升稀盐酸	25毫升Na2CO3溶液	20.0	第1次	24.2
			第2次	24.0
			第3次	24.4

 
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式_____________________；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：______
（3）由上表数据可知：Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应是___________(选填：“放热"或“吸热")

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰浆为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰浆混合，发生的反应为___________。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
（3）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，此反应的方程式为____________，该粗产品中一定没有__________，理由是__________________。
（4）最终该小组同学确定该粗产品中含有三种物质。