学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（实验验证）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	（1）_______________	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中．	产生大量的气泡 木条复燃	氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率

 
（得出结论）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
（反思提高）经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究“氧化铜在反应前后的质量是否改变”的实验三：
实验步骤①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，
（2） ____________ ，称量；④对比反应前后氧化铜的质量。
交流讨论如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂。
（提出新的问题）小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究（3） ________________________________________ 。

充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（  ）

A．(a-b)克

B．(a-b-c)克

C．(a＋b-c)克

D．(a-b＋c)克

下图是实验室常用制取气体的装置，根据所学的知识回答以下问题：

（1）标号仪器的名称：①_______________②______________
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的最佳装置是____________（填装置序号）；用另一类型发生装置制取氧气，发生的化学方程式是：______________________。
（3）某同学为了探究H₂O₂溶液的质量分数对反应速率有没有影响做了一组实验：每次均取5ml30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下
由表中数据观察：H₂O₂溶液的质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响呢？____________________________________________；

（4）13.6g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液完全分解，可得氧气的质量是__________________g。

请根据下列实验装置图回答问题。

（1）用A装置制取O₂的化学方程式为 ，应选用的收集装置为 （填装置编号）。用B装置制取CO₂的化学方程式为
（2）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， ，改进后的优点是 （填序号）
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（3）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是 。

小晨同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。她的具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

 
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：
（1）随着反应的进行，小晨会发现反应的反应速度再逐渐减慢，原因是_____；
（2）反应得到氧气的质量是_____g；
（3）二氧化锰在反应后的质量是____g；
（4）反应最后容器中水的质量是多少____？