某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
（1）A装置中反应的化学方程式是________________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是____________________。
（2）B装置的作用是_________；C装置中反应的化学方程式是______________。
（3）补充D装置_______________________（简要叙述）。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是____________。
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是__________________。
（5）称得纯碱样品的质量为10．8 g，实验前、后C装置的总质量分别为75．2 g和79．6 g，纯碱的纯度为____________%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）某同学采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO₃质量，最终测得纯碱纯度为104%，假设原碳酸钠样品中可能含有的杂质有NaCl、NaHCO₃。则可能的原因是________。（填字母。已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A样品中一定含有NaCl
B样品中一定含有NaHCO₃
C样品中可能含有NaHCO₃