在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况,如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是

A．反应开始时压强增大是因为温度升高

B．a点时瓶内的压强等于大气压

C．a点的温度己经接近室温

D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧，于是设计了如下方案进行验证。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内原剩余体积的1/5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。

（1）步骤2的目的是 。
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。
（3）根据上述实验和你所学的知识，说明镁在空气中燃烧时能与 和 反应。

下列实验方案能达到目的是（　　）

A．除去中的	B．探究二氧化锰对反应速率的影响
C．探究空气中氧气含量	D．探究溶解性的影响因素

如图所示的装置，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭，你认为其原因是：_________。
（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：_______。产生该现象的原因是_________.

《科学》课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过查询资料对 该实验进行改进，利用四硫化钠(Na₂S₄)固体替代红磷进行实验，其反应原理为： 2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH 实验步骤：

①将足量的四硫化钠(Na₂S₄)固体置于试管中，再加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡。
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h₁（如图乙所示）。
③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，（如图丁所示）记录数据 h₂。
⑤按照①~③再重复实验 2 次。3 次实验数据如下表所示：

	第 1 次	第 2 次	第 3 次
h1 /厘米	11.0	11.4	11.6
h2 /厘米	8.7	9.1	9.2

 
（1）步骤①中进行充分振荡的目的是________；   
（2）根据第 1  次实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为________（结果精确到0.1%）；
（3）小明设计的实验与课本上的实验相比，其有哪些相同的原理________。（写出两点）