碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．

步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．____________
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．_____________________ 
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况_________________ （酚酞省略不写）．

下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O＝ H2CO3

B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O

C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝ 2FeCl3+3H2↑

在Fe、H₂SO₄、NaOH、HCl四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）

A．2

B．3

C．4

D．5

物质的用途与其性质密切相关。
（1）氨气不能用浓硫酸来干燥，其原因是    。（用化学方程式表示）
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。（化学式）
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为____________________。

“笔墨书香”小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
（猜想与假设）猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。
（实验与现象）步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
步骤4：立即停止加热；
步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
（1）（结论与解释）Ⅰ：上述两个猜想中，猜想_____是正确的；
Ⅱ：经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（反思与评价）

（2）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是_____装置，理由是______。