如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（  ）

A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑

B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质

C．丙图中，铁钉水面处部分生锈

D．丁图中，试纸变蓝色

向一定量的 K₂CO₃ 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(    )

A．a：Cl－；b：K+；c：CO32-；d：HCO3-	B．a：K+；b：CO32-；c：Cl－；d：HCO3-
C．a：K+；b： CO32-；c：HCO3-；d：Cl－	D．a：K+；b：HCO3-；c：Cl－；d： CO32-

打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H₂O)、氢离子(H⁺)和氯离子(C1^-）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（）

A．①③

B．②

C．④

D．①②④

可用于清洗铁制品表面铁锈的是（）

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸铜溶液

D．稀硫酸

小明同学在学习“常见的酸”这一课时，观察到了老师在课堂上做的黑色氧化铜粉末与稀盐酸溶液反应加热后溶液变成了黄绿色，这与含铜离子的溶液颜色为蓝色的现象不符，小明对此现象产生了疑问，并设计了实验探究为什么氯化铜溶液会出现黄绿色。
一、提出问题：氧化铜与稀盐酸反应为何得到黄绿色溶液？
二、建立假设：
假设1：加热后液体温度较高，导致氯化铜溶液变成黄绿色。
假设2：硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都是蓝色的，可能是氯离子影响了溶液的颜色。
假设3：（1）____________________。
三、设计并进行实验：取3支试管编号1、2、3，分别加入等质量的氧化铜粉末和稀盐酸溶液加热反应，得到3支黄绿色的氯化铜溶液。
取试管1，待其冷却后发现溶液颜色（2）____________________。
取试管3，加入适量的水进行稀释，观察溶液的颜色。
四、实验结果及结论：
小明发现，试管1中溶液仍为黄绿色，试管2中溶液变为蓝色，试管3中溶液变为蓝色，于是他得出结论：（3）______________。
五、反思：在化学实验过程中，当遇到实际现象与我们的预期的不一致时，我们应该（4）_____（多选）
A、认真思考，设计实验去探索现象背后的原因。
B、书本上的都是对的，不必去理会。
C、对书本涉及到的知识点提出质疑，并且去探索。