小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
（查阅资料）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
（提出问题）测定黄铜中锌、铜的质量分数。
（实验原理及实验方案设计）（略）。
（探究实验）
（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_______。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
（3）将小烧杯中的混合物过滤，______(请将此实验步骤补充完整)。
（4）称取固体的质量为bg。
（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
（反思与评价）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（拓展探究）
（1）重复（探究实验）步骤1。
（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_____。
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为_______。
③设计一种实验方案来验证以上猜想：

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝	______	猜想①成立
		______	猜想②成立
方案二	______	______	猜想①成立
		_______	猜想②成立

 

用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂），兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题： 

（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为____（填化学式）   
（2）样品中CaCO₃的质量分数是多少?______   
（3）反应结束时溶液中MgCl₂的质量分数是多少_______？（精确到0.1%）

下列转化能由一步反应实现的是（）

A．Fe →Fe2(SO4)3	B．CuO →Cu(OH)2
C．CaCO3→Ca(OH)2	D．BaCl2→Ba(NO3)2

观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

B．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色不消失

C．铜在空气中燃烧后变红色

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25 g。
（1）反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，该反应的基本类型是 。
（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。