日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

（作出猜想）①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
（查阅资料）聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
（实验探究）小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_______气体生成(填化学式)。B装置的作用是_______________________；D瓶中发生反应的化学方程式是___________________________________。
（实验结论）通过实验证明，猜想_______是正确的。
（交流反思）
①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________________。
②连接实验仪器时，能否_________(填“能“或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是________________________________________________________________。

碱式碳酸锌Zn_x(OH)_y(CO₃)_Z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为： (x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品充足，实验操作正确)：

（1）图甲中装置B的作用是_____。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到_____℃ (选填“200”“300”或“400”)。
（3）部分实验步骤为：“加热前先通入N₂排尽装置内的气体，关闭通入N₂的活塞，控制一定温度下加热”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x:y:z的最简整数比为_____。

某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测,小明从图乙中选择装置和对应药品,并按一定次序连接在甲装置的后面,其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是()

A．①②③⑤

B．①③②⑤

C．①④②⑤

D．③①②⑤

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

 
B中发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑
A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 。

为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）,某同学按如下流程进行实验:用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示:

（1）A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_______________；
（2）A中发生反应化学方程式_____________________；
（3）B中所盛的试剂是_____________________；
（4）根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是________；
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快,CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时,系统内还残留有少量CO₂气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D）,有利于提高实验的准确度,其理由是__________。