氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe²⁺)的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂。 

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法:________。   
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a ________。   
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: ________，作用是________ 。   
（4）装置D中发生的化学方程式是: ________，。

某气体可能含有水蒸气、CO、H₂中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（）

A．甲、乙、丙	B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙	D．丙、甲、丙、乙

利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO₂、CO₂均能与NaOH溶液反应。

①装置B、C中的溶液分别是_____、_____。（填字母）
a．NaOH溶液  b．KMnO₄溶液
③装置D的作用是_____。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_____。

为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。

①浓硫酸的作用是_____。
②以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有_____。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_____。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是_____。
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为_____。

N₂在诸多领域用途广泛.某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方
法,进行了认真的准备.请你参与交流与讨论

（查阅资料）N2的制法有下列三种方案:
方案1:加热NaNO₂和NH₄Cl的浓浴液制得N₂
方案2:加热条件下,以NH₃还原CuO可制得N₂,同时获得活性铜粉和水
方案3:将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂
（实验准备）以实验室常见仪器自(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)
（分析交流）
(1)若以方案1制得N₂,应选择的发生装置是____________
(2)若按方案2制得干燥、纯净的N₂,且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是(填写序号)_______________________(写反应方程式)获得N2的反应原理是___________________