实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑。

部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，......再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅴ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m_1，m₂。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是_____。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为_____。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m_1，m₂的代数式表示）。

如图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能是( )

A．氯化氢

B．氢气

C．氨气

D．氧气

下图所示的基本实验操作中错误的是（  ）

A．倾倒液体	B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体	D．滴加少量液体

已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。实验过程及测量数据如下：

①实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量为m₁g。
（说明：碱石灰主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等。）
②实验前称量一定量的工业纯碱n₁g，并将其放入锥形瓶中；
③从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管处缓缓鼓入一定量的空气，使B中产生的气体通过盛有浓硫酸的装置C，直到不再产生气体时为止；
④实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量为m₂g。
根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：
（1）如果撤去装置C，则会导致实验数据m₂_________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）为排除空气中某种气体对实验的干扰，装置A中盛放的液体选用了NaOH溶液，请用化学方程式表达其作用原理__________________________。
（3）装置E的作用是___________________________________________。
（4）根据下表实验数据，请通过计算求出此工业纯碱试样中Na₂CO₃的质量分数__________________________？

实验步骤	实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量m1	实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量m2	实验前称量的工业纯碱样品的质量n1
测量数据	84 g	86.2g	6 g

 

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（  ）

A．CO2气体（CO气体）——通入氧气

B．CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤

C．KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D．NaCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应