小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸反应放出的气泡速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含_______不同。小明提出了以下猜想
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应
③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应
他进行了如下实验探究：

组别	铝片	5ml酸	添加少量某种试剂	实验现象	结论
1	1g	盐酸	Na2SO4	无明显变化	和   离子对反应无影响
2	1g	硫酸	NaCl	明显加快	离子对反应有促进作用

 
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充_______
（2）上述猜想是成立的___________
（3）若将第2组实验中添加的实际NaCl改成HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由__________