实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

(1)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：______________；如实验室需要一瓶干燥的氢气可用______装置收集。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选择C做气体发生装置，其优点是_。

某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图所示。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请你根据对上述实验的理解，回答下列问题：

(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_____mL。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____。写出该反应的文字表达式：_____。
(3)上述实验只是测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够准确的可能原因是（写出其中一种）_____。

小新用在空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁条的质量还轻。
（1）写出小新实验中镁主要发生的反应化学方程式：___________；
（2）联系实验过程分析，其原因可能是_________________；
（3）要使该实验前后质量守恒，应在____________条件下进行实验；
在对实验进行分析之后，小新找到了问题所在，于是重新设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸（）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转。对于此现象，请回答：

（4）为什么天平会失去平衡？这一现象是否遵守质量守恒定律？____________；
（5）写出该反应的化学方程式：__________________________。

小科为了比较不同的盐溶液对金属锈蚀速率的影响，在实验室进行了探究。
（实验器材和药品） 铁钉、氯化钙溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、试管若干支、计时器。
老师对实验的建议：盐溶液浓度不宜超过10%。
（1）该实验还可能用到的仪器有_________。
（2）结合老师建议，请你帮小科写出具体实验步骤。_________。

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g  ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。
方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。
根据上述回答问题：
某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量
为X，则

x=10.78g   CaCO₃％= ×100％=107.8％
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？________
（2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________，正确的计算结果是________。（写出计算过程）
（3）通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是______________

A． 生成的二氧化碳有部分溶于水	B． 导管中仍有部分二氧化碳未排出
C． 生成的沉淀没有充分干燥	D． 稀盐酸不足

（4）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）_______