如图所示，在“探究串联电路中电压的规律”时，小雨同学用电压表测出ab、bc、ac两端的电压分别为U_ab=3V，U_bc=3V，U_ac=6V，在表格中记录数据后，下一步应该做的是（ ）

A．整理器材，分析数据，得出结论

B．对换L1和L2的位置，再测出一组电压值

C．改变电源电压，再测出几组电压值

D．换用不同规格的小灯泡，再测出几组电压值

金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：

①连接好装置：②检查装置气密性；③装入药品；④_________；⑤D中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热：⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
（1）实验步骤④的正确操作是_________（填序号）
A.先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B.先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C.打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）已知：样品质量为克，E中增重为克，D中反应后的固体质量为克，A中反应产生氢气的质量为克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（________）
A.、    B.、    C.、   

A．、

（3）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的______

在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的 B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为 30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案 1：______________________________________________；
判别依据：____________________________________________；
方案 2：______________________________________________；
判别依据：____________________________________________；

如图中实验装置用于研究温度对凝乳酶催化乳汁凝固的影响。

先将酶和乳汁分别加入2个试管，然后将两个试管放入同一水浴环境中持续15min，再将酶和乳汁倒入同一试管中混合，保温并记录凝乳所需要的时间。通过多次实验，记录在不同温度下凝乳所需要的时间，结果如下表：

装置	A	B	C	D	E	F
水浴温度（℃）	10	20	30	40	50	60
凝乳时间（min）	不凝固	7.0	4.0	1.5	4.0	不凝固

 
（1）分析表格数据，可得到的结论是_____________。
（2）若将装置F中的混合物冷却至40℃时会发现乳汁没有凝固，理由是_____________.
（3）若将酶和乳汁放入同一试管中混合并保温，对实验结果有何影响？_____________

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g  ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。
方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。
根据上述回答问题：
某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量
为X，则

x=10.78g   CaCO₃％= ×100％=107.8％
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？________
（2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________，正确的计算结果是________。（写出计算过程）
（3）通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是______________

A． 生成的二氧化碳有部分溶于水	B． 导管中仍有部分二氧化碳未排出
C． 生成的沉淀没有充分干燥	D． 稀盐酸不足

（4）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）_______