下列各组中溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）

A．HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4	B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
C．K2CO3 、NaOH、HCl、BaCl2	D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO3

通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是(   )

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液	B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液	D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克溶液

蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、AgCl四种物质中，无毒的是______；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的钡离子，其反应的化学方程式是________________________。
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是______（填序号）。

A．多饮糖水

B．饮用纯碱溶液

C．饮用食盐水

D．饮用硫酸钠溶液

某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导
电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。基于此，他们做了如下实验：

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因_________________
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如乙曲线所示。分析曲线乙 ，下列说法中，正确的是________ （填字母）。

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．N点时，溶液中含有的离子是 Na+、OH-

（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线__
交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了跟深层的理解，即________________________

将X溶液分别加入AgNO₃溶液，Na₂CO₃溶液，Na₂SO₄溶液中，反应均有白色沉淀，则X是(   )

A．BaCl2

B．HCl

C．NaOH

D．Ca(NO3)2

除去食盐水中CaCl₂和Na₂SO₄杂质的操作有：①加过量BaCl₂溶液；②过滤；③加过量Na₂CO₃溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO₄、BaCO₃难溶于水）。下列操作顺序正确的是（　　）

A．③①②⑤④

B．①⑤③②④

C．①③②⑤④

D．①③⑤④②

下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )

A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3	B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl
C．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2	D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl

下列各组物质在pH＝11的溶液中，可能大量存在的是( )

A．Na2SO4　KCl

B．HCl　K2CO3

C．CuCl2　KNO3

D．NaCl　NH4Cl

如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________；
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_____（写离子符号）；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_______________。

现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个