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胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：
（1）该药物的主要作用是______________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_______________________。
（1）该药物的主要作用是______________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_______________________。
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B可能是（）
| A．氢氧化钠溶液和一氧化碳 |
| B．硫酸和氮气 |
| C．酒精和氧气 |
| D．氢氧化钠溶液和二氧化碳 |
某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（）
| A．图中Oa段表示生成的沉淀量 |
| B．c点表示碳酸钠恰好完全反应 |
| C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g |
| D．最终产生气体的质量为5g |
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有 。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有 。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。
下列测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是（）
| A．取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b克固体 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接通入碱石灰中，碱石灰增重b克 |
| D．取a克混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
小明在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
| A．偏低 | B．偏高 | C．不变 | D．无法判断 |
有一无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）
| A．Ag+和CO32— | B．Ag+或SO42— | C．SO42— | D．Ag+ |
食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（）
| A．食醋是一种酸 | B．食醋中含有氢离子 |
| C．食醋是一种混合物 | D．可以从酸中闻到酸味证明醋酸有挥发性 |
为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算：
（1）废水中滴加紫色石蕊显______色。
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________g。
（3）废水中硫酸的质量分数为______（写出计算过程）
（1）废水中滴加紫色石蕊显______色。
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________g。
（3）废水中硫酸的质量分数为______（写出计算过程）