取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe₂O₃)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是_______________________________，反应的化学方程式为______________________________________。

实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示几个实验。得知：Na₂CO₃溶液和澄清石灰水都呈碱性（pH>7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）。

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的__________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_____。
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____。
（5）实验结束后，某同学将⑤⑥⑦三个试管的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__________。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：

步骤	操作	现象	结论
第一步	取样，加入少量盐酸	无气泡产生	废液中一定没有___
第二步	再次取样，进行实验⑧	无白色沉淀产生	废液中只有___

 

“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）

A．先变蓝后变紫	B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红	D．先变红后变紫

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是______________________；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是____________，水垢中氢氧化镁的质量分数是_________； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。

某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。某化学兴趣小组进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将150g NaOH溶液分六次加人其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NAOH溶液的质量/g	25	25	25	25	25	25
反应后溶液的质量/g	149.5	174.5	194.6	209.8	225	250
每次产生沉淀的质量/g	0	0	4.9	n	9.8	0

 
计算：
（1）写出表格中产生沉淀的化学方程式__________
（2）上述表格中产生沉淀的质量：n=_____。
（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。______
（4）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。______