- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能
- 化学反应速率与化学平衡
- 水溶液中的离子平衡
- + 化学能与电能
- 原电池
- 化学电源
- 电解池
- 金属的电化学腐蚀与防护
- 电化学计算
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是
| A．Cu为该电池的负极 |
| B．X为PbSO4,Y为H2SO4 |
| C．当消耗1 mol PbO2,需分离出320 g CuSO4 |
| D．PbO2电极反应式为PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O |
如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是
| A．铜片上发生氧化反应 | B．电子由锌片通过导线流向铜片 |
| C．锌片质量减小，发生还原反应 | D．番茄中的阳离子移向锌片 |
（1）下列装置属于原电池的是________ 。
（2）在选出的原电池中，________ 是负极，发生________ 反应，________ 是正极，该极的现象是______________________________ 。
（3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
（2）在选出的原电池中，
（3）此原电池反应的化学方程式为
化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
| A．b为负极，d为阳极 |
| B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红 |
| C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑ |
| D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失 |
由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
| A．装置甲中W作原电池负极 | B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu |
| C．装置丙中溶液的c(H＋)不变 | D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y |
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
| A．O2在电极b上发生还原反应 |
| B．溶液中OH－向电极a移动 |
| C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 |
| D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O |
某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）| A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能 |
| B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O |
| C．a为阳离子交换膜 |
| D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g |
在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是
| A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 |
B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O 2CO2 +8H+ |
| C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a |
| D．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O |
工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8(其中阴离子结构为
）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是
）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是| A．SO42-向阳极迁移 |
| B．阳极可换为铜电极 |
| C．阳极反应中 S 的化合价不变 |
| D．阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。 |
锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。
②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是______。
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________。
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。
| A．氯水 | B．O2 | C．氨水 | D．MnCO3 |
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________。