锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如图:

已知：Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。

A．氯水

B．O2

C．氨水

D．MnCO3

②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)₂]=10^-13，Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，Ksp[Zn(OH)₂]=10^-17。净化时溶液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0. 1mol·L^-1，调节pH的合理范围是______。
(4)将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn₂O₄材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为

①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e^-，则石墨电极将减重____________。