- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能
- 化学反应速率与化学平衡
- 水溶液中的离子平衡
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- 金属的电化学腐蚀与防护
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- 物质结构与性质
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- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是
| A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 |
| B．旧报纸等废纸回收再生产纸 |
| C．电池等电子产品有毒需特殊处理 |
| D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理 |
(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：
请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是______ ．
②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ mol3·L－3 | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是______ ．
| A．KMnO4 | B．H2O2 | C．氯水 | D．HNO3 |
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）
下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是____________装置，乙池是______________装置。
（2）D电极的名称是______________，A电极的名称是_______________。
（3）通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为_________。
（4）丙池中反应的化学方程式为__________________。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2______________________mL（标准状况下）。
（1）图中甲池是____________装置，乙池是______________装置。
（2）D电极的名称是______________，A电极的名称是_______________。
（3）通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为_________。
（4）丙池中反应的化学方程式为__________________。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2______________________mL（标准状况下）。
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t2 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。
（3）该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：_____。
（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | ______________ | 0.5 | ____________ | 36.0 |
| ③ | 碳粉含量的影响 | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t2 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。
（3）该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：_____。
如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是
| A．甲中铁被保护不会腐蚀 |
| B．甲中正极反应式为4OH-－4e- = 2H2O+O2↑ |
| C．乙中铁电极上发生氧化反应 |
| D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。
下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是
| A．图1：铁钉发生析氢腐蚀 | B．图2：可以在铁件上镀铜 |
| C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 | D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 |
我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
| A．N为该电池的负极 |
| B．该电池可以在高温下使用 |
| C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小 |
| D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋ |
碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
| A．负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑ |
| B．通入氧气的电极为正极 |
| C．电池工作时OH－向负极移动 |
| D．该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化) |
十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
| A．盐桥中Cl-向Y极移动 |
| B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L |
| C．电流由X极沿导线流向Y极 |
| D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大 |