下列叙述正确的是

A．某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1

B．若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成

C．氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④	B．①③④⑤
C．①②④⑤	D．全部

下列事实与电化学腐蚀无关的是（）

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈

钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（）

A．如图所示是牺牲阳极的阴极保护法

B．铁闸门作阴极，发生还原反应

C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b

D．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH﹣

银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。