辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)，还含有FeO、CaO、SiO₂等。以辉铜矿石为原料制备CuCl₂·2H₂O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl₂·H₂O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。
Ⅲ.K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11
（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu₂S溶解时离子方程式：___。
（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。
（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。
（5）“操作X”的具体操作是___。
（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。

A．浓盐酸

B．水

C．酒精

D．浓氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为___。

根据下列图示所得出的结论正确的是（   ）

A．，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的

B．，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快

C．，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等

D．，常温下的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：

已知常温下，、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH

 
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。

调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（   ）已知室温下：，，。）

A．试剂X可以是等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀步骤的速率可以持续升高温度

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

 
(1)Fe(OH)₃沉淀溶解平衡常数(K_sp)的表达式是什么？__________________。
(2)Fe(OH)₃能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。
(3)常温下，若使FeCl₃溶液中的Fe^3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。
(4)向等物质的量浓度的Zn^2＋、Fe^3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。
(5)若在ZnCl₂溶液中混有少量的Fe^2＋，应如何除去？_________。