- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 难溶电解质的溶解平衡
- + 沉淀溶解平衡的应用
- 沉淀的溶解与生成
- 沉淀转化
- 溶度积
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）
| A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl |
| B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+ |
| C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度 |
| D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 |
已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
| A．图中a、b两点c(Ag+)相同 |
| B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12 |
| C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点 |
| D．将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀 |
已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是
| A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化 |
C．常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L |
| D．将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>① |
在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
| A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 |
| B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
| C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 |
| D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 |
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
| A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 |
| B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 |
C．锅炉水垢中含有的 ，可先用 溶液处理，后用酸除去 |
| D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。
| 步骤 | 现象 |
| Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
| Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色 |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
| 现象 | B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
| C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。
一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
| A．AgCl的溶解度增大 | B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变 |
| C．c（Ag+）增大 | D．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是
| A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+ |
| B．控制S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离 |
| C．因Na2S、ZnS广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂 |
D．向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2−+Cu2+ CuS↓ |