已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10mol²/L²，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16 mol²/L²。下列说法中正确的是

A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C．常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

D．将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸＞硼酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO₄,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34、K_sp[Mg(OH)₂]= 1.2×10^-1 ;
③LiFePO₄难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂ )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO₄Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO₄,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：

已知常温下，、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH

 
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。

调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。

一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．c（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均不变